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  •  东莞市鸿程氢氧化铝厂
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  • 氢氧化铝电离
  •   氢氧化铝是一种两性氢氧化物。它在水溶液中存在两种情势的电离。其电离方程式可表现以下:

      酸式:Al(OH)3 = AlO2- + H+ + H2O

      碱式:Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-

      利用氢氧化铝的上述电离方程式,岂但能够诠释氢氧化铝具备两性的缘由,并且还能够熟习氢氧化铝的制法、领会"双水解"的观点和判定溶液中某些离子可否共存的题目等。


      1.由Al3+转化为Al(OH)3

      阐发 Al(OH)3的碱式电离可知,要使Al3+向天生Al(OH)3转化,要供给适当的OH-,均衡能力向左挪动发生Al(OH)3;但适当的OH-会使H+削减,而促使Al(OH)3发生酸式电离。1molAl3+需和3molOH-反映,发生的Al(OH)3积淀为最大批。对1molAl3+供给的OH-若跨越3mol,Al(OH)3的量会愈来愈少。当OH-到达4mol时,溶液中的Al(OH)3就完整消融,不任何积淀。


      2.由AlO2-转化为Al(OH)3

      阐发 Al(OH)3的酸式电离可知,要使AlO2-转化为Al(OH)3,必然要供给适当的H+。适当的H+会使Al(OH)3发生碱式电离而削减。对1molAlO2-只需供给1mol H+,在水溶液中即能发生1mol Al(OH)3积淀。当插手4mol H+后,溶液中就不再存在Al(OH)3的积淀。

      为使AlO2-改变成Al(OH)3积淀,供给适当H+的方式是①插手适当的强酸,②插手弱酸溶液,③插手强酸弱碱盐溶液。比方:

      NaAlO2+H2O+HClNaCl+Al(OH)3↓

      2NaAlO2+3H2O+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3

      3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

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